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第十節 過氧化鈉(Sodium Peroxide)
作者:佚名  文章来源:本站原创  点击数5138  更新时间:2008/3/29 9:19:42  文章录入:admin  责任编辑:admin

第十節 過氧化鈉(Sodium Peroxide)
概述
過氧化鈉分子式為Na2O2,分子量等於77.994。

過氧化鈉的製備

過氧化鈉的製備 是由金屬鈉在空氣中燃燒而成。

    2Na+O2→Na2O

過氧化鈉的性狀

規格 含Na2O2不少於95%。

包裝 用密封鐵桶包裝,有200公斤、76公斤裝。

貯運 過氧化鈉本身雖不會燃燒和爆炸,但與可燃物或有機物混合,能發生燃燒或爆炸;與水能起劇烈作用,發生大量的熱,與皮膚接觸要引起疼痛,因遇潮分解成燒鹼和雙氧水。防止粉末飛入眼內,如不慎皮膚被灼傷,即速用水沖洗,再用硼酸水中和。需貯存陰涼乾燥通風庫房。



過氧化鈉的性質

1.純淨的為白色粉末,商品一般多帶黃色。如貯藏於密閉桶中,置低溫下與空氣隔絕,其性甚為穩定;遇熱則放出氧氣。

   Na2O2→Na2O+[O]

2.若與空氣接觸則吸收濕氣甚速,分解為H2O2,而消失有效成分。

3.易溶於水並起水解作用,生成過氧化氫與氫氧化鈉:

   Na2O2+2H2O→H2O2+2NaOH

4.若溶於熱水則所成的過氧化氫即分解為水和新生氧:

   H2O2→H2O+[O]

5.與冷稀酸作用,生成過氧化氫及所用酸劑的鈉鹽:

   Na2O2+H2SO4→H2O2+Na2SO4

由此可知過氧化鈉和過氧化氫有相同的性質,故過氧化鈉的乾體,可視作過氧化氫的原料。

6.過氧化鈉相當於過氧化氫的量,可由下式算出:

   Na2O2+2H2O→H2O2+2NaOH

由此可知78份的Na2O2相當於34份H2O2,即1份H2O2需2.29份的Na2O2代替。



過氧化鈉分析法


市售商品中,一般含Na2O295%或含有效氧20.5%。其分析方法有兩種:

(一)高錳酸鉀法 此法分析的原理是根據下列反應式:

   Na2O2+2H2O→H2O2+2NaOH

   5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→

   K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2

其法為稱取試品0.2~0.3克,溶於適量水中,加入1:1硫酸40毫升,使造成強酸性的雙氧水溶液(加酸目的不但促使過氧化鈉放出過氧化氫,且使所成的雙氧水溶液穩定而便於滴定),於是用0.1N高錳酸鉀溶液滴定,至溶液呈粉紅色經久不褪為止。

計算  1毫升0.1N高錳酸鉀=0.0038997克Na2O2

    1毫升0.1N高錳酸鉀=0.0008克有效氧

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(二)碘量法 此法分析的原理是根據下列反應式:

Na2O2+2H2O→H2O2+2NaOH

H2O2+2KI+H2SO4→K2SO4+2H2O+I2

I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

其法為稱取試品0.2~0.3克,溶於200毫升水中,加入6N硫酸25毫升,使造成強酸性雙氧水溶液。再加碘化鉀(10%)溶液20~30毫升,等待5分鐘,使作用完全,則放出游離碘,以澱粉溶液作指示劑,用0.1N硫代硫酸鈉滴定之,滴至藍色盡行消失,足證液中的游離碘已變成碘化鈉為止。

計算  1毫升0.1N硫代硫酸鈉=0.0038997克Na2O2

    1毫升0.1N硫代硫酸鈉=0.0008克有效氯

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過氧化鈉在印染上的應用 

過氧化鈉為過氧化氫漂白的代用品,因溶解於水即得過氧化氫,故同樣能漂白棉、絲、毛等物。但在溶解Na2O2之前,水中需預加適量硫酸或鹽酸,使溶解所生的氫氧化鈉完全為酸中和;且使液體呈酸性,可用石蕊紙試驗,如尚含鹼性,則續加,至呈酸性為止。但漂白時需呈鹼性反應,故在用時加入氨水和水玻璃,至酚酞指示液剛能變紅為度。

注 1.黃絲和柞蠶絲織物,雖經精練,但仍難將它們的色素除盡,必須再經漂白處理,實際上這類織物是並不多的。普通的桑蠶絲織物經精練後能得相當白度。如不夠潔白可再經漂白。

2.絲綢織物的漂白如採用過氧化鈉作漂白劑,先在清水中加入適量硫酸,以中和過氧化鈉與水作用所生成的燒鹼,減少對絲纖維的侵蝕力及阻止新生氧的放出過快。反應式如下:

   Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O3

   H2O2→H2O+[O]

過氧化鈉加入漂浴時需緩慢,邊加邊攪,切不可一次加入,以免發生大量熱、放氧過速而引起燃燒。

 

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